Question

在密闭容器中充入4molSO₂和3molO₂，一定条件下平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ/mol，反应中测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量（　　）

• A、1.8a kJ
• B、a kJ
• C、2a kJ
• D、0.9a kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据转化率=

转化量

起始量

×100%，求出反应消耗的二氧化硫的物质的量，依据热化学方程式计算解答．

解答： 解：反应掉的二氧化硫的物质的量为4mol×90%=3.6mol，由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ/mol，则3.6mol二氧化硫完全反应放出的热量为：

a

2

×3.6=1.8a（kJ），故选：A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意对可逆反应热化学方程式的理解．