题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O |
| B、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．
一水合氨是弱电解质，应保留分子式；
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成物为碳酸钙和水；
C．石灰乳是微溶物氢氧化钙的乳浊液应保留化学式不拆；
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的不是沉淀，是透明的红褐色的氢氧化铁胶体．
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成物为碳酸钙和水；
C．石灰乳是微溶物氢氧化钙的乳浊液应保留化学式不拆；
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的不是沉淀，是透明的红褐色的氢氧化铁胶体．
解答：
解：A．一水合氨是弱电解质应保留化学式，所以向氨水中滴入盐酸离子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成物为碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．石灰乳是氢氧化钙的乳浊液应保留化学式，石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故C错误；
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选B．
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成物为碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．石灰乳是氢氧化钙的乳浊液应保留化学式，石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故C错误；
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O
| ||
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写正误的判断，注意微溶物氢氧化钙的拆分，制备氢氧化铁胶体时产生的不是沉淀，不用沉淀符合，注明胶体字样．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 |
| B、还原剂是一种能够得到电子的物质 |
| C、物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 |
| D、氧化反应和还原反应是同时发生的 |
下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
| A、将40gNaOH溶于水并配成1L的溶液 |
| B、0.5 L含49gH2SO4的溶液 |
| C、将1molNa2O 溶于水并配成1L的溶液 |
| D、含K+为1mol?L-1的K2SO4溶液 |
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为2：3：6，则上述溶液的体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、3：2：1 |
| C、6：3：2 |
| D、4：3：4 |
下列各项值最精确的是（ ）
| A、S．T．P下，1mol任何气体的体积为22.4L |
| B、阿佛加德常数为6.02×1023/mol |
| C、设NA代表阿佛加德罗常数，则1mol H2分子数为NA个 |
| D、S．T．P下，0.5mol CO2的体积为11.2L |
在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量（ ）
| A、1.8a kJ |
| B、a kJ |
| C、2a kJ |
| D、0.9a kJ |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA |
| B、等质量的O2和O3中所含分子数相等 |
| C、常温常压下，14g N2含有电子数为7NA |
| D、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11 |
在一定温度下，固定容积中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是（ ）
| A、体系的压强或混合气体密度不再改变 |
| B、各物质的浓度保持不变 |
| C、反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2 |
| D、单位时间内消耗0.1molN2，同时消耗0.3mol H2 |