Question

为了配制c（NH₄⁺）：c（C1^-）=1：1的NH₄C1溶液，可在NH₄C1溶液中加入（　　）
①适量的HCl      ②适量的NaCl      ③适量的氨水
④适量的NaOH     ⑤加水            ⑥适量的（NH₄）₂CO₃．

• A、③
• B、①②③④
• C、⑤⑥
• D、②③⑥

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，导致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH₄⁺与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．

解答： 解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，导致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，为了配制NH₄⁺与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，
①适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故错误；
②适量的NaCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故错误；
③适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故正确；
④适量NaOH，会发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₄⁺越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故错误；
⑤加入水，会使得铵根离子水解程度增大，仍然是c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故错误；
⑥加入适量的（NH₄）₂CO₃，铵根离子浓度增大，导致溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故错误．
故选A．

点评：本题主要考查了NH₄Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．