题目内容
两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（ ）
| A、14和12 | B、6和12 |
| C、12和6 | D、8和12 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：原子的质子数等于原子核外电子总数，根据原子核外电子的排布规律：先排第一层，最多容纳2个电子，再排第二层，最多容纳8个电子，再排第三层，最多容纳18个电子，最外层不超过8个电子．
解答：
解：Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y是Mg；Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，所以X的第二层为4个电子，没有第三层，即第三层电子数是0，故X为C，则X、Y的质子数分别为6和12，
故选B．
故选B．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量（ ）
| A、1.8a kJ |
| B、a kJ |
| C、2a kJ |
| D、0.9a kJ |
在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（ ）
| A、反应物A的百分含量 |
| B、反应体系内分子的总数目 |
| C、平衡混合气体的密度 |
| D、平衡混合气体的平均摩尔质量 |
在一定温度下，固定容积中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是（ ）
| A、体系的压强或混合气体密度不再改变 |
| B、各物质的浓度保持不变 |
| C、反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2 |
| D、单位时间内消耗0.1molN2，同时消耗0.3mol H2 |
在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）
| A、υ正=υ逆≠0时的状态 |
| B、NO2全部转变成N2O4的状态 |
| C、c（NO2）=c（N2O4）的状态 |
| D、N2O4不再分解的状态 |
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A、KCl溶液 |
| B、液态HCl |
| C、熔融的NaOH |
| D、蔗糖溶液 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3NA | ||
| B、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | ||
| C、0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA | ||
D、C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为
|
由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（ ）
| A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
| B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| D、Fe2+＞Fe3+＞Cu2+ |
