题目内容
化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应是吸热反应 |
| B、断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量 |
| C、2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 |
| D、断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量 |
考点：化学反应的能量变化规律,吸热反应和放热反应
专题：
分析：A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
B、根据旧键的断裂吸收能量，结合图象来判断；
C、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．；
D、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量来回答．
B、根据旧键的断裂吸收能量，结合图象来判断；
C、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．；
D、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量来回答．
解答：
解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；
B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故B正确；
C、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C错误；
D、旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故D错误；
故选B．
B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故B正确；
C、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C错误；
D、旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大．
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下列条件下，两物质所含分子数不相等的是（ ）
| A、同温度、相同质量的N2和CO |
| B、常温常压，同体积的H2O和O2 |
| C、同压强、同物质的量的N2和O2 |
| D、同体积、同密度的N2和CO |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O |
| D、Cu片与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NA |
| B、在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1 |
| C、标准准况下，22.4L 乙醇中含有NA个乙醇分子 |
| D、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA |
稀HNO3还原产物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反应中，若有1mol HNO3参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物为（ ）
| A、仅④ | B、②和④ |
| C、③和④ | D、仅② |
在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| B、与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Br- |
| C、由水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3- |
| D、滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42- |
将质量为W1克的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干灼烧得固体W2克．n（Na）、n（Al）分别代表钠、铝的物质的量，下列关系式中不正确的是（ ）
| A、35.5aV2=W2-W1 |
| B、n（Al）＜W1/50 |
| C、n（Na）+3n（Al）=2V1/22.4 |
| D、aV2=n（Na）+3n（Al） |
）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体．M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体．
