题目内容
稀HNO3还原产物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反应中，若有1mol HNO3参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物为（ ）
| A、仅④ | B、②和④ |
| C、③和④ | D、仅② |
考点：硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：1mol硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molZn（N03）2，则应有0.2mol硝酸或0.1mol硝酸被还原，以此解答该题．
解答：
解：1mol硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molZn（N03）2，
若有0.2mol硝酸还原，则由0.2mol×（5-x）=0.8mol可知x=1，应生成N2O，
若有0.1mol硝酸还原，则由0.1mol×（5-x）=0.8mol可知x=-3，应生成NH4NO3，
稀HNO3的还原产物为②N2O或④NH4NO3．
故选B．
若有0.2mol硝酸还原，则由0.2mol×（5-x）=0.8mol可知x=1，应生成N2O，
若有0.1mol硝酸还原，则由0.1mol×（5-x）=0.8mol可知x=-3，应生成NH4NO3，
稀HNO3的还原产物为②N2O或④NH4NO3．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等．注意把握硝酸的性质，从得失电子的总数相对的角度进行解答．
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78 34 |
80 34 |
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| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
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| 容器编号 | 起始时各物质物质的量（mol） | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q （Q＞0） |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1 |
| C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ |
| D、若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |