Question

将质量为W₁克的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L．将溶液蒸干灼烧得固体W₂克．n（Na）、n（Al）分别代表钠、铝的物质的量，下列关系式中不正确的是（　　）

• A、35.5aV₂=W₂-W₁
• B、n（Al）＜W₁/50
• C、n（Na）+3n（Al）=2V₁/22.4
• D、aV₂=n（Na）+3n（Al）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：钠、铝共融物投入一定量的水中可发生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入盐酸体积为V₂L时，溶液的溶质为NaCl和AlCl₃．
A．蒸干过程氯化铝水解，得到NaCl与氢氧化铝，灼烧得到固体为NaCl、Al₂O₃，W₂-W₁为固体中O元素、Cl元素质量之和；
B．金属没有剩余，根据方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W₁，据此计算判断；
C．根据方程式表示出Na、Al与生成氢气的物质的量关系，再结合氢气的体积列出等量关系；
D．aV₂可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量．

解答： 解：钠、铝共融物投入一定量的水中可发生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入盐酸体积为V₂L时，溶液的溶质为NaCl和AlCl₃，
A．蒸干过程氯化铝水解，得到NaCl与氢氧化铝，灼烧得到固体为NaCl、Al₂O₃，W₂-W₁为固体中O元素、Cl元素质量之和，而氯元素质量=a×V₂×35.5，故35.5aV₂＜w₂-w₁，故A错误；
B．金属没有剩余，根据方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W₁，联立解得n（Al）≤

w1

50

mol，故B正确；
C．由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，

1

2

n（Na）+

3

2

n（Al）=

V1

22.4

，故n（Na）+3n（Al）=

V1

11.2

mol，故C正确；
D．aV₂可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故aV₂=n（Na）+3n（Al），故D正确；
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从守恒角度进行解答，较好的考查学生对知识应用及分析解决问题的能力．