题目内容

5．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
A．分散质粒子的大小B．能否透过滤纸或半透膜
C．是否为大量分子或离子的集合法D．能否产生丁达尔效应

分析 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．

解答 解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故B、C、D错，A正确．
故选A．

点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．

练习册系列答案
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1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是  （　　）
A．22.4L NO和11.2L O2在密闭容器中充分反应后，总分子数小于NA
B．28g C2H4和C3H6的混合物含有C-H键数目为4NA
C．标准状况下，22.4L Cl2与适量H2O或NaOH反应转移的电子数目都为NA
D．常温下，1L pH=13的Ba（OH）2中OH-的数目为0.2NA
16．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．
请回答下列问题：
（1）E的电子式为． 
（2）H的化学式为CuSO4．
（3）写出反应①的化学方程式：S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
（4）写出反应③的离子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．
13．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
②传统制备肼（N2H4）的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的化学方程式：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
20．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，现象有气泡产生，离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象产生红褐色沉淀，离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
10．25℃时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（CN-），则下列描述中不正确的是（　　）
A．该溶液的pH＜7B．CN-的水解程度大于HCN的电离程度
C．c（CN-）+c（HCN）=0.02 mol•L-1D．c（CN-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1+c（H+）
17．下列说法正确的是（　　）
A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互为同位素
B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均相似
C．石墨烯（结构如图所示）是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素
D．由于氢原子可以形成H-（如NaH），所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族
14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂和还原剂之比是1：1
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是①③（填写编号）．
①还原性    ②氧化性    ③酸性
（3）若产生标准状况下体积为6.72L的气体，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
15．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍．这五中元素组成一种离子化合物Q．取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．简单的离子半径：M＞Y＞Z
B．气态氢化物的热稳定性：Y＞X
C．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

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