题目内容

共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（　　）
A、SiO2晶体
B、Ar晶体
C、NaCl晶体
D、NaOH晶体
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答．
解答： 解：A、SiO2晶体属于原子晶体，晶体中存在共价键，故A不选；
B、Ar晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，故B不选；
C、氯化钠属于离子晶体，微粒间以离子键结合，故C不选；
D、氢氧化钠属于离子晶体，阴阳离子间通过离子键结合，氢氧根离子中O元素与H元素间形成共价键，所以氢氧化钠中含有两种作用力，故D选．
故选D．
点评：本题考查了不同晶体中微粒间的作用力，题目难度不大，注意把握不同类型晶体的构成微粒和微粒间的作用力．
练习册系列答案
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在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-（正反应为吸热反应）．在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．
条件的变化升温通氨气加水加NaOH（s）加NH4Cl（s）通CO2
电离平衡移动的方向      
n（OH-）      
c（OH-）      
c（NH3?H2O）      
导电能力      
溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为
 
．
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为
 
；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为
 
．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为
 
．
（4）此实验中尾气可用
 
（填选项字母）吸收处理．
a、水    b、浓硫酸    c、NaOH溶液    d、饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有
 
和
 
；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为
 
．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为
 
．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为
 
．
【化学选修2：化学与技术】
（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
 
（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是
 
．
②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为
 
．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为
 
．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是
 
．
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是
 
（可多选）．
A．耗氧量减少　　　　　　B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少       D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面
 
（可多选）．
A．橡胶的硫化        B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产    D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
 
．
下列反应属于吸热反应的是（　　）
A、氢气在空气中燃烧
B、盐酸与氢氧化钠中和反应
C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体混合反应
D、金属Zn与盐酸反应
某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键（　　）
A、一定是共价键
B、一定是离子键
C、可能是共价键，也可能是离子键
D、以上说法均不正确
已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
A、H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B、2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D、1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为
 
．
（2）硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的
 
轨道重叠形成Si-H σ键．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，这种变化关系原因是
 
．

（4）科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体．这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是
 
；原因是
 
 
．
（5）在硅酸盐中，SiO4-4四面体[如图2]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式．图3为一种无限长单链结构的多硅酸根X；X中Si与O的原子数之比为
 
，化学式为
 
．
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是：（　　）
选项ABCD
XCFeCa（OH）2溶液AlCl3
WO2HNO3CO2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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