Question

8．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出A与B反应的化学方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（2）写出第④步反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A是用途最广的金属，则A是Fe，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，说明D中含有铁离子，B、C是两种常见气体单质，则B应该具有强氧化性，BC反应生成E，E溶液为常见强酸，则B是Cl₂、C是H₂、E是HCl、D为FeCl₃，E溶液是盐酸、D溶液是氯化铁溶液，A和氯化铁溶液反应生成FeCl₂，所以F是FeCl₂，Fe和稀盐酸反应生成H₂，据此分析解答．

解答 解：A是用途最广的金属，则A是Fe，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，说明D中含有铁离子，B、C是两种常见气体单质，则B应该具有强氧化性，BC反应生成E，E溶液为常见强酸，则B是Cl₂、C是H₂、E是HCl、D为FeCl₃，E溶液是盐酸、D溶液是氯化铁溶液，A和氯化铁溶液反应生成FeCl₂，所以F是FeCl₂，Fe和稀盐酸反应生成H₂，
（1）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）Fe和氯化铁反应生成可溶性的氯化亚铁，离子方程式为Fe+2 Fe³⁺═3 Fe²⁺，
故答案为：Fe+2 Fe³⁺═3 Fe²⁺；
（3）氯气具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者反应生成氯化铁，离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）D为氯化铁，铁离子用KSCN溶液检验，能和KSCN溶液混合生成络合物而使溶液呈血红色，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（6）F是氯化亚铁，氯化亚铁和NaOH反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，涉及Fe及其化合物之间的转化，知道铁离子及亚铁离子的检验方法及现象，知道氯化亚铁和氢氧化钠反应现象及氢氧化亚铁的制备方法，题目难度不大．