Question

13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ•mol^-1
  则CH₃OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol^-1
• C． 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀也放出热量；
B．甲醇的燃烧热应是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量；
C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量为2800kJ，则0.5mol葡萄糖放出的为1400kJ，标明物质的聚集状态，反应放热，焓变符号为“-”；
D．H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，则1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，气态水的能量比较液态水的能量高．

解答 解：A．钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀也放出热量，H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故A错误
B．甲醇的燃烧热应是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量，故B错误；
C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量为2800kJ，则0.5mol葡萄糖放出的为1400kJ，则$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1，故C正确；
D．H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，则1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，气态水的能量比较液态水的能量高，故2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）的△H＜571.6 kJ•mol^-1，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查反应热计算、热化学方程式书写、燃烧热等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．