Question

11．对于反应mA （g）+nB （g）?pC（g） 有如图所示的关系，
则：
（1）P₁＜P₂；T₁＞T₂
（2）m+n＞p
（3）该反应正反应为_放热反应．

Answer 1

分析 （1）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答；
（2）根据压强越大，C的含量越高，平衡向逆反应进行来分析；
（3）根据温度越高，C的含量越低，平衡向正反应进行来分析．

解答 解：（1）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T₁、P₁与曲线T₁、P₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P₁＜P₂，定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T₁、P₂与曲线T₂、P₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T₁＞T₂，故答案为：＜；＞；
（2）由（1）知，压强P₁＜P₂，由图知压强越大，C的含量越高，所以平衡向正反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＞p
，故答案为：＞；
（4）由（1）知，温度T₁＞T₂，由图知温度越高，C的含量越低，所以平衡向逆反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：放热．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答．