Question

12．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热/kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知键能：C-H键：413.4kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2 H₂O （ l）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 质量相等的CH₄比C₂H₂燃烧放出热量少
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol
• D． 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=-376.4 kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量；
B、1molCH₄放出热量890.3kJ，也就16gCH₄放出热量890.3kJ，1molC₂H₂放出热量1299.6kJ也就是26g放出热量为：1299.6kJ；
C．依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物的总键能；
D．2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）为吸热反应，△H＞0．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量，所以 CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2 H₂O （ l）△H=-890.3 kJ/mol，故A正确；
B、1molCH₄放出热量890.3kJ，也就16gCH₄放出热量890.3kJ，1molC₂H₂放出热量1299.6kJ也就是26g放出热量为：1299.6kJ，设质量为16×26g，所以等质量放出热量大小为890.3kJ×26=23147.8KJ，而16×26gC₂H₂放出热量1299.6kJ×16=20793.6kJ，所以质量相等的CH₄比C₂H₂燃烧放出热量多，故B错误；
C．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故C错误；
D．由A可知：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，则 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ•mol^-1，故D错误；
故选：A．

点评 本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键，题目难度中等．