Question

9．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）

• A． m=4
• B． a=b
• C． a＜$\frac{b}{2}$
• D． m＜3

Answer 1

分析 甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，以此来解答．

解答 解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，
所以2+1＞m，则m≤2，m等于2或1，
又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、b的关系，
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算及热化学反应中物质的量与热量的关系，明确b＞2c时平衡移动的方向是解答本题的关键，题目难度中等．