题目内容

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O   
②C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A、①②③B、①③④
C、②③④D、全部
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：①生成NO体现硝酸的氧化性，生成硝酸铁体现硝酸的酸性；
②只体现硫酸的氧化性；
③生成氮气体现氨气的还原性，生成氯化铵体现碱性；
④过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低．
解答： 解：①生成NO体现硝酸的氧化性性，生成硝酸铁体现硝酸的酸性；
②只体现硫酸的氧化性；
③生成氮气体现氨气的还原性，生成氯化铵体现碱性；
④过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，体现氧化性和还原性，
能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有①③④，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意从化合价角度分析氧化性、还原性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛．
（1）钠的原子结构示意图为
 
．
（2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
 
．
（3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程．若利用电解饱和食盐水所得的气体
     100t36.5%的浓盐酸，理论上至少需要消耗NaCl
 
t．
（4）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A的名称为
 
．
②称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体还有剩余，由此可以得出结论：
 
．向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是
 
．
③某同学为探究Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液的反应，将两种固体分别配制成0.5mol?L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案预测现象预测依据
操作1：向2mL  Na2CO3溶液中滴加1mL  0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓．
操作2：向2mL  NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体．则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：
 
．
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）
A、c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
B、c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C、c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）＞c（H+）
D、c（OH-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）
在容积为10L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）反应的△H
 
0（填“大于”或“小于”）； 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～6min时段，反应速率v（N2O4）为
 
；反应的平衡常数K为
 
．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.20mol?L-1?min-1的平均速率降低，经1min又达到平衡，则T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
 
．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．如图2是一个电化学装置示意图，用肼-空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B为石墨电极，C是氯化钠，则若要制得11.2L Cl2气体（标准状况下），该燃料电池理论上需消耗
 
 mol N2H4．
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=
 
；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则
该段时间内CO的平均反应速率为
 
．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
 
（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些
 
．

a．H2的逆反应速率
b．CH4的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量
d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷
（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程
的总反应式为：N2+3H2
一定条件
2NH3，该过程中还原反应的方程式为
 
．
（4）若往20mL 0.0lmol?L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是（　　）
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol?L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol?L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）求原NaOH溶液的质量分数；
（2）求所得溶液中氯离子的物质的量；
（3）求所用氯气和参加反应的氯气的物质的量的比．
利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图．下列有关利尿酸的说法中正确的是（　　）
A、分子式是C13H14O4Cl2
B、1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应
C、-定条件下能发生加聚、缩聚反应
D、分子中所有碳原子不可能共平面
某原电池装置如图所示，下列有关叙述中，不正确的是（　　）
A、Fe作负极，发生氧化反应
B、盐桥的作用是平衡电荷，构成闭合回路
C、工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）不变
D、正极反应：2H++2e-=H2↑
①CH4（g）→C（s）+2H2（g），②2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）．某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：
①的△H（298 K）=+74.848 kJ?mol-1，△S（298 K）=+80.674 J?mol-1?K-1
②的△H（298 K）=+376.426 kJ?mol-1，△S（298 K）=+220.211 J?mol-1?K-1
已知焓变和熵变随温度变化很小．请帮助这位同学考虑如下问题：
（1）判断该反应高温自发还是低温自发：
 
（填“高温“或“低温“）．
（2）通过计算判断此反应在常温下能否自发进行
 
．
（3）求算制取炭黑的允许温度范围
 

（4）为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是
 

A.905.2 K   B.927 K   C.1273 K   D.2000 K．

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