Question

常温下，下列表述正确的是（　　）

• A、pH=3的CH₃COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
• B、向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^-的水解，使c（HCO₃^-）增大
• C、将任意量的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、醋酸是弱酸，电离程度很小；
B、NaOH能够中和NaHCO₃，生成碳酸钠；
C、据电荷守恒分析；
D、Na₂CO₃溶液氢氧根离子有碳酸根水解、碳酸氢根离子水解和水的电离三个来源，碳酸氢根离子只有碳酸根水解一个来源．

解答： 解：A、醋酸是弱酸，电离程度很小，pH=3的CH₃COOH溶液的浓度大于pH=2的盐酸的浓度，故A错误；
B、NaOH能够中和NaHCO₃，所以向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，使c（HCO₃^-）减小，故B错误；
C、将任意量的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液只存在：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四种离子，据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D、Na₂CO₃溶液氢氧根离子有碳酸根水解、碳酸氢根离子水解和水的电离三个来源，碳酸氢根离子只有碳酸根水解一个来源，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离是微弱的、碱与酸式盐的中和、溶液中的电荷守恒、离子浓度大小比较，题目难度中等．