题目内容
大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据．
（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中的溶质及物质的量为 ．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为： ．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程为 ；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ．
（5）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中的溶质及物质的量为
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程为
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
（5）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式
考点：二氧化硫的污染及治理,离子方程式的书写,物质的量的相关计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：（1）根据二氧化碳和氢氧化钠之间反应量的关系：按照1：1反应，产物是碳酸氢钠，按照1：2反应，产物是碳酸钠来分析回答；
（2）碱性条件下CO在负极放电生成CO32-；
（3）催化剂的特点，恢复原来状态，Fe3+→Fe2+；
（4）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍；
（5）根据盖斯定律，由已知热化学方程式构造目标热化学方程式．
（2）碱性条件下CO在负极放电生成CO32-；
（3）催化剂的特点，恢复原来状态，Fe3+→Fe2+；
（4）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍；
（5）根据盖斯定律，由已知热化学方程式构造目标热化学方程式．
解答：
解：（1）根据二氧化碳和氢氧化钠之间反应量的关系：按照1：1反应，产物是碳酸氢钠，按照1：2反应，产物是碳酸钠，0.4molCO2和200mL 3mol/L NaOH溶液混合，二者的物质的量之比是2：3，所的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则设生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol和ymol，根据Na、C守恒得：
，解得x=y=0.2mol；故答案为：0.2molNa2CO3与0.2molNaHCO3；
（2）原电池中，负极上CO失电子和氢氧根离子反应生成CO32-，所以电极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，
故答案为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
（3）根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
故答案为：2Fe3++SO2+2H2 O═2Fe2++SO42-+4H+；
（4）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=
×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=
mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L；
故答案为：5.6×10-5mol/L；
（5）已知：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）；△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
根据盖斯定律：①+
×②+2×③得CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1．
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（2）原电池中，负极上CO失电子和氢氧根离子反应生成CO32-，所以电极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，
故答案为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
（3）根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
故答案为：2Fe3++SO2+2H2 O═2Fe2++SO42-+4H+；
（4）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=
| 1 |
| 2 |
| 2.8×10 -9 |
| 1×10 -4 |
故答案为：5.6×10-5mol/L；
（5）已知：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）；△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
根据盖斯定律：①+
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| 2 |
| 3 |
| 2 |
故答案为：CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
点评：本题考查了盐的水解，溶度积常数的有关计算，热化学方程式和盖斯定律的计算应用，原电池的应用等，涉及的知识点较多，题目难度中等，注意是对反应原理的应用的考查．
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