Question

12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． 1 mol•L^-1的硫化钠溶液中，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
• C． 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
• D． pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒分析，溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-）；
B．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
C．醋酸溶液稀释，平衡状态下微粒浓度减小，温度不变离子积常数不变；
D．pH=5的溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-），但钠离子、氯离子均来源氯化钠的电离；

解答 解：A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒式为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A错误；
B．稀释醋酸溶液，c（H⁺）减小，Kw不变，则醋酸稀释时c（OH^-）增大，故B错误；
C．硫化钠溶液中，由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），由物料守恒可知$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），则c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．pH=5的溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-），则c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（NO₃^-），但钠离子、氯离子均来源氯化钠的电离，则c（Na⁺）=c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中电荷守恒、物料守恒、Kw的计算等即可解答，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．