题目内容

15．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　）
A．HBr和CO2B．NH3和NH4ClC．KOH和NaClD．H2SO4和Na2SO4

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．HBr、CO2均只含极性共价键，故A选；
B．NH3含共价键，NH4Cl含离子键和共价键，故B不选；
C．KOH含离子键和共价键，NaCl含离子键，故C不选；
D．H2SO4含共价键，Na2SO4含离子键和共价键，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．写出下列序号对应的反应

①②③④．
6．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
（2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是ⅢB．形成化合物种类最多的族是ⅣA．
3．下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是有化合价的升降
B．据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
10．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）
A．甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6
C．苯酚和乙醛都可以使溴水褪色，但发生的反应类型不同
D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
20．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂
C．过氧化氢溶液作消毒水D．液氨用作制冷剂
7．已知周期表如下，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．
（a）  A  （b）B   （c）C   （d）  D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是H．
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①画出甲原子的基态电子排布：甲1s22s22p63s23p1．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
4．新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．
（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S2-、b位置Zn2+则此晶胞中含有4个S2-，Zn2+的配位数为4．
（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为Ti14C13．

（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3-，CH3+中C-H键键角是120°；CH3-的空间构型是三角锥形．
（4）某金属材料的结构如图3-I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3-Ⅱ所示．
若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{4M×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1．
5．将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH为（　　）
A．等于6B．大于6C．小于6D．等于0

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