题目内容

20．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂
C．过氧化氢溶液作消毒水D．液氨用作制冷剂

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．

解答 解：A．明矾在水中可以电离出Al3+，而Al3+水解生成胶状的氢氧化铝，可以吸附水里悬浮的杂质，从而达到净水的目的，故A错误；
B．生石灰作干燥剂的原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误；
C．过氧化氢能使蛋白质变性有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．液氨用作致冷剂是利用氨气汽化过程中吸热，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物理变化与化学变化，题目难度不大，注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

练习册系列答案
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1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气：NH4++OH--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．用食醋浸泡热水瓶中的水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-
11．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比较酸性的强弱：HNO3＞H3PO4，H2SO4＜HClO4；
（3）比较碱性的强弱：NaOH＜KOH，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）比较氢化物的稳定性：H2S＜H2O，NH3＜HF；
（5）比较金属性强弱：Be＜Mg，比较非金属性强弱：N＞ C．
8．既可以发生消去反应，且催化氧化的产物能发生银镜反应的物质是（　　）
A．2-甲基-2-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇
C．2-甲基-1-丁醇D．2，3-二甲基-2-丁醇
15．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　）
A．HBr和CO2B．NH3和NH4ClC．KOH和NaClD．H2SO4和Na2SO4
5．化学式为C2H6O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
（1）写出A的结构简式，其分子中含有的官能团是羟基 （写名称）．
（2）A与金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）含A体积分数为75%的水溶液可以用医用消毒剂．
12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝．
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层溶液变为紫红色．
（4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（或电子层数逐渐增加），得电子能力逐渐减弱．
9．将7mLNO2和NO的混和气体通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸后，再通过足量Na2O2，后气体体积变为3.5mL．则原混和气体中NO2和NO的体积比为（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．≧3：1的任意比
10．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面牛成致密的薄膜

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