题目内容

5．将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH为（　　）
A．等于6B．大于6C．小于6D．等于0

分析 pH=3的强酸溶液加水稀释1000倍，溶液pH变化3个单位，即pH=6，由于醋酸为弱酸，稀释过程中氢离子的物质的量增大，则稀释后溶液pH小于6，据此进行解答．

解答 解：将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，若为强酸溶液，溶液的pH变化3个单位，稀释后的pH=6，而醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于强酸，
所以醋酸稀释后溶液的pH＜6，
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及pH的计算，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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15．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　）
A．HBr和CO2B．NH3和NH4ClC．KOH和NaClD．H2SO4和Na2SO4
16．向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（　　）
A．上层为紫色液体，下层为无色液体B．上层为无色液体，下层为紫色液体
C．均为紫色液体D．上层为橙色液体，下层为无色液体
13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e-═Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
20．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料．其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf铪），下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{72}^{185}$Hf的质量数为72
B．${\;}_{72}^{185}$Hf的核外电子数为72
C．${\;}_{72}^{185}$Hf的中子数为103
D．${\;}_{72}^{185}$Hf与${\;}_{72}^{179}$Hf互为同素异形体
10．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面牛成致密的薄膜
17．由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）I中所含官能团的名称为羧基、羰基
（2）聚合物F的结构简式是；J的分子式是C8H8O3．
（3）G转化为H的化学方程式是+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O；反应类型属于氧化反应
（4）J转化为K的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$+n H2O
（5）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式．
（6）写出J 的两种符合下列条件的同分异构体X结简式．
（1）遇三氯化铁显紫色．（2）能发生银镜反应．（3）苯环上的一氯代物只有两种．
14．在水溶液中能大量共存，加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的组含有的离子是（　　）
A．HCO3-，Cl-，Na+，NH4+B．AlO2-，S2-，Na+，K+
C．SiO32-，CO32-，K+，Na+D．Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-
15．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子
B．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的物理性质相同
D．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素

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