下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是有化合价的升降B．据丁达尔效应可将分散系分为溶液.胶体与浊液C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液.由于发生中和反应.溶液的导电能力降低D．硅是构成矿物和岩石的主要元素.硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的本质是有化合价的升降
	B．	据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	C．	向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
	D．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

分析 A．氧化还原反应的本质为电子的转移；
B．利用分散质的直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液；
C．醋酸不能完全电离，与NaOH反应生成醋酸钠可完全电离；
D．Si为亲氧元素，在地壳中含量丰富．

解答解：A．氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价变化，故A错误；
B．利用分散质的直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液，丁达尔效应为胶体特有的性质，故B错误；
C．醋酸不能完全电离，与NaOH反应生成醋酸钠可完全电离，离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D．Si为亲氧元素，在地壳中含量丰富，则硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故D正确；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应、分散系、溶液导电性及元素在自然界的存在为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（　　）

	A．	分子中的碳原子在一条直线上		B．	其一氯代物只有一种
	C．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	结构简式为CH₃ CH₂ CH₃

5．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列关于1L 0.2mol•L^-1的Mg（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	2L溶液中阴、阳离子总数为1.2N_A
	B．	100mL溶液中NO₃^-物质的量为为0.4mol
	C．	200mL溶液中Mg²⁺浓度为0.2mol•L^-1
	D．	500mL溶液中NO₃^-总数为0.2N_A

11．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比较酸性的强弱：HNO₃＞H₃PO₄，H₂SO₄＜HClO₄；
（3）比较碱性的强弱：NaOH＜KOH，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）比较氢化物的稳定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF；
（5）比较金属性强弱：Be＜Mg，比较非金属性强弱：N＞ C．

18．下列化合物的¹H核磁共振谱中只有一个单峰．写出它们的结构简式：
（1）C₂H₆OCH₃OCH₃；
（2）C₅H₁₂C（CH₃）₄；
（3）C₄H₈□．

8．既可以发生消去反应，且催化氧化的产物能发生银镜反应的物质是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁醇		B．	2，2-二甲基-1-丁醇
	C．	2-甲基-1-丁醇		D．	2，3-二甲基-2-丁醇

15．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　）

NH₃和NH₄Cl

H₂SO₄和Na₂SO₄

12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝．
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl₄层溶液变为紫红色．
（4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（或电子层数逐渐增加），得电子能力逐渐减弱．

13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	B．	碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	电镀铜时，阳极的反应式：Cu²⁺+2e^-═Cu
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e^-═Fe³⁺

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