下列关于有机化合物的叙述中不正确的是( )A．甲醛.甲酸.甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．相同条件.等物质的量的乙醇.乙二醇.丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2:3:6C．苯酚和乙醛都可以使溴水褪色.但发生的反应类型不同D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯.又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6
	C．	苯酚和乙醛都可以使溴水褪色，但发生的反应类型不同
	D．	溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

分析 A．甲醛、甲酸、甲酸甲酯都含有醛基，乙醇含有羟基，可被氧化；
B．等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇含有的羟基数目比值为1：2：3；
C．苯酚与溴水发生取代反应，乙醛与溴水发生氧化还原反应；
D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应．

解答解：A．甲醛、甲酸、甲酸甲酯都含有醛基，乙醇含有羟基，可被氧化，都可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
B．等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇含有的羟基数目比值为1：2：3，则等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是1：2：3，故B错误；
C．苯酚含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，乙醛与溴水发生氧化还原反应，反应类型不同，故C正确；
D．乙烷与溴水不反应，而乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷，故D正确．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

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11．以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞bd，打开活塞ac．

（2）步骤②中可根据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是B中橙色刚好褪去．
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴元素．
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意温度计水银球位于支管口稍下的位置，装置C中直接加热不合理，应改为水浴加热，蒸馏时冷凝水应从f端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是吸收Br₂蒸气、防止污染空气．

1．关于锌银-稀盐酸原电池的叙述，错误的是（　　）

	A．	氢离子在银表面被还原，产生气泡		B．	银片质量逐渐增大
	C．	电子从锌片经导线流向银片		D．	锌是负极，其质量逐渐减小

18．下列化合物的¹H核磁共振谱中只有一个单峰．写出它们的结构简式：
（1）C₂H₆OCH₃OCH₃；
（2）C₅H₁₂C（CH₃）₄；
（3）C₄H₈□．

5．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应；
（3）若固体M为Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象烧杯里的导管内形成一段液柱．化学反应方程式为Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

15．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　）

NH₃和NH₄Cl

H₂SO₄和Na₂SO₄

2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH₃＜H₂S＜H₂O （写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是

；
（4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程

．

19．已知碳酸钙的分解①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）

	A．	△H₁=-178.32kJ•mol^-1△H₂=-78.3kJ•mol^-1
	B．	△H₁=178.32kJ•mol^-1△H₂=-78.3kJ•mol^-1
	C．	△H₁=-178.32kJ•mol^-1△H₂=78.3kJ•mol^-1
	D．	△H₁=178.32kJ•mol^-1△H₂=78.3kJ•mol^-1

20．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料．其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf铪），下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{72}^{185}$Hf的质量数为72
	B．	${\;}_{72}^{185}$Hf的核外电子数为72
	C．	${\;}_{72}^{185}$Hf的中子数为103
	D．	${\;}_{72}^{185}$Hf与${\;}_{72}^{179}$Hf互为同素异形体

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