题目内容
向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况．
（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为 ．
（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，其原因是 ．
（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是 ．
a．该容器的压强不再发生变化；
b．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；
c．该容器中气体的密度不再改变；
d．容器中A的物质的量与C的物质的量相同．
（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，其原因是
（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是
a．该容器的压强不再发生变化；
b．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；
c．该容器中气体的密度不再改变；
d．容器中A的物质的量与C的物质的量相同．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据平衡的特征可以分析原因；
（3）根据化学平衡的特征作判断；
（2）根据平衡的特征可以分析原因；
（3）根据化学平衡的特征作判断；
解答：
解：：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A+B
2C，
故答案为：2A+B2C；
（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，是因正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，即在该条件下反应达到最大限度，
故答案为：正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，即在该条件下反应达到最大限度；
（3）a、由于反应2A+B2C是气体体积缩小的反应，反应从开始到达平衡状态时压强是不断减小的，如果压强不变则可以说明反应已经达到平衡状态，即反应达到化学反应限度，故a正确；
b、当单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同时，逆反应速率等于正反应速率，所以反应达到平衡状态，故b正确；
c、由于该反应在恒容条件下进行，反应前后又都是气体，所以在反应时行过程中，体系的密度始终是不变的，所以密度不变不能作为平衡状态的判断标志，故c错误；
d、当容器中A的物质的量与C的物质的量相同时，不能判断正反应速率一定等于逆反应速率，所以不能作为化学平衡状态的判断标志，故d错误；
故答案为：ab．
且△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A+B
2C，故答案为：2A+B
2C；（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，是因正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，即在该条件下反应达到最大限度，
故答案为：正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，即在该条件下反应达到最大限度；
（3）a、由于反应2A+B
2C是气体体积缩小的反应，反应从开始到达平衡状态时压强是不断减小的，如果压强不变则可以说明反应已经达到平衡状态，即反应达到化学反应限度，故a正确；b、当单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同时，逆反应速率等于正反应速率，所以反应达到平衡状态，故b正确；
c、由于该反应在恒容条件下进行，反应前后又都是气体，所以在反应时行过程中，体系的密度始终是不变的，所以密度不变不能作为平衡状态的判断标志，故c错误；
d、当容器中A的物质的量与C的物质的量相同时，不能判断正反应速率一定等于逆反应速率，所以不能作为化学平衡状态的判断标志，故d错误；
故答案为：ab．
点评：本题主要考查了平衡状态的判断标志，要求学生能准确理解化学平衡状态的特征，要从反应速率、组成成份、及其它物理量的变化特征来理解化学平衡的特征．
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