题目内容
在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ．
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③（填＜、＞或=）．
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则容器③中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表示） ．
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，则达到平衡时，两容器中B的转化率②
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则容器③中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表示）
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,等效平衡
专题：化学平衡专题
分析：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；
②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；
③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大；
（1）依据容器特征分析判断容器①温度升高，容器③压强增大，依据反应是气体体积减小的放热反应，平衡移动原理分析判断；
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，和②相比相当于增大压强，平衡正向进行，则达到平衡时，依据平衡移动原理分析；
（3）依据等效平衡判断依据，等比等效，③中转化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡状态．
②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；
③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大；
（1）依据容器特征分析判断容器①温度升高，容器③压强增大，依据反应是气体体积减小的放热反应，平衡移动原理分析判断；
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，和②相比相当于增大压强，平衡正向进行，则达到平衡时，依据平衡移动原理分析；
（3）依据等效平衡判断依据，等比等效，③中转化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡状态．
解答：
解：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；
②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；
③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大；
（1）①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①；
故答案为：③②①；
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，和②相比相当于增大压强，平衡正向进行，则达到平衡时，B的转化率增大，所以达到平衡时，两容器中B的转化率②＜③；
故答案为：＜；
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，依据等效平衡判断依据，等比等效，③中转化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡状态；
3A（g）+B（g）?2C（g）
②4 1 0
③a b c
转化 a+
c b+
c 0
依据等效平衡判断，等比等效，③中转化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡状态；
=4；
故答案为：
=4．
②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；
③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大；
（1）①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①；
故答案为：③②①；
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，和②相比相当于增大压强，平衡正向进行，则达到平衡时，B的转化率增大，所以达到平衡时，两容器中B的转化率②＜③；
故答案为：＜；
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，依据等效平衡判断依据，等比等效，③中转化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡状态；
3A（g）+B（g）?2C（g）
②4 1 0
③a b c
转化 a+
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
依据等效平衡判断，等比等效，③中转化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡状态；
a+
| ||
b+
|
故答案为：
a+
| ||
b+
|
点评：本题考查了不同容器的特征分析判断，等效平衡状态的理解应用，化学平衡移动原理，改变平衡移动方向的分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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