题目内容
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．
（3）该反应的化学方程式为
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（A）=2v（B） b．容器内压强保持不变
c．v逆（A）=v正（C） d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由如图求得A的平衡时的转化率为
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：Ⅰ、（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；由实验现象可知，反应放热还是吸热；
（2）由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素．
Ⅱ、（3）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（4）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；
（5）根据平衡状态的判断标志可以作出判断；
（6）根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得转化率；
（2）由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素．
Ⅱ、（3）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（4）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；
（5）根据平衡状态的判断标志可以作出判断；
（6）根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得转化率；
解答：
Ⅰ、（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O
2H2O+O2↑；根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应，故答案为：2H2O
2H2O+O2↑； 放热；
（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积．
Ⅱ、（3）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B
2C，故答案为：2A+B2C；
（4）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为
=0.1mol/（L．min）；故答案为：0.1mol/（L．min）；
（5）a、v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；
b、该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；
c、在该反应中A和C的计量数相等地，所以当v逆（A）=v正（C）时，可以说明反应已达平衡状态了，故c正确；
d、该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；
故答案为：bc；
（6）由图可知：达平衡时，△n（A）=2mol，所以A的转化率为
×100%=40%，故答案为：40%．
| ||
| ||
（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积．
Ⅱ、（3）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B
2C，故答案为：2A+B2C；（4）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为
| ||
| 2min |
（5）a、v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；
b、该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；
c、在该反应中A和C的计量数相等地，所以当v逆（A）=v正（C）时，可以说明反应已达平衡状态了，故c正确；
d、该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；
故答案为：bc；
（6）由图可知：达平衡时，△n（A）=2mol，所以A的转化率为
| 2mol |
| 5mol |
点评：本题考查化学实验及化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断．
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（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为