题目内容
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
| A、FeO |
| B、Fe2O3 |
| C、FeSO4 |
| D、Fe3O4 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．
解答：
解：假设质量都为mg，
A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
mol；
B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
mol，
由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，
故选A．
A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
| m |
| 72 |
B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
| m |
| 152 |
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
| m |
| 232 |
由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
| B、0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
| D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
从碘水溶液中提取碘，可选用的分离方法为（ ）
| A、萃取分液法 | B、过滤法 |
| C、结晶法 | D、蒸馏法 |
对于密闭容器中的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，450℃时，n（SO3）和n（O2）随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、点c处反应达到平衡 |
| B、点a的正反应速率比点b的大 |
| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）不一样 |
| D、其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n（SO3）比上图中的d点值要大 |
每年的9月14日是“世界清洁地球日”．随着工业化的发展，工业废料和生活垃圾的日渐增多，地球有限的自净能力已难以承受日渐沉重的压力．如我们常用的泡沫快餐饭盒，由于它不能自行分解，对于地球来说，就是一种永远无法消除的“白色污染”．“白色污染”的危害主要有（ ）
①破坏土壤结构，降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮．
①破坏土壤结构，降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮．
| A、全部 | B、①②③④⑤ |
| C、③④⑤⑥ | D、①②⑤⑥ |
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（ ）| A、Br2的CCl4溶液 |
| B、Ag（NH3）2OH溶液 |
| C、HBr |
| D、H2 |
某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为l：2，下列有关该有机物分子组成的推论正确的是（ ）
| A、分子中C、H、O个数之比为1：4：4 |
| B、分子中C、H个数之比为1：2 |
| C、分子中可能含有氧原子 |
| D、此有机物的最简式为CH4 |
（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为