题目内容
1．已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列关于如图所示现象的说法正确的（ ）
| A． | 加压后，该反应平衡向左移 | B． | 加压后，c（I2）增大 | ||
| C． | 压强变化时，c（HI）不变 | D． | 加压后，颜色变浅 |
分析 反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）是气体体积不变的反应，增大压强增大反应速率，化学平衡不变，加压后体积缩小，物质浓度增大，据此分析．
解答 解：A．反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）是气体体积不变的反应，增大压强增大反应速率，化学平衡不变；
B．加压后体积缩小，物质浓度增大，c（I2）增大，故B正确；
C．加压后体积缩小，物质浓度增大，压强变化时，c（HI）改变，故C错误；
D．加压后体积缩小，物质浓度增大，c（I2）增大颜色变深，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理的理解应用，注意化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强不改变平衡，但改变浓度，题目较简单．
练习册系列答案
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12．关于反应CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应是氧化还原反应 | B． | Cu是氧化剂 | ||
| C． | CO是还原剂 | D． | 该反应中有电子转移 |
9．水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离 | |
| B． | 35℃时纯水中c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 | |
| D． | c（H+）随着温度的升高而降低 |
16．氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 | |
| B． | 方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子 | |
| C． | 熔融氢化钠不导电 | |
| D． | 方程式①中，氨基钠是还原剂 |
11．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | 氯水 | C． | 硫酸铜 | D． | 氯化铜 |