题目内容

11．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）
A．硫酸B．氯水C．硫酸铜D．氯化铜

分析 铁屑溶于盐酸后，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4-，氯气，硝酸等，据此分析．

解答 解：盐酸不能把铁氧化到最高价态，将铁屑溶于过量的盐酸中，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
A．因为硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，所以没有三价铁离子生成，故A错误；
B．氯水具有强氧化性，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，即可以将二价铁氧化为三价铁离子，故B正确；
C．硫酸铜不能氧化亚铁离子，即不能把二价铁离子氧化为三价铁离子，故C错误；
D．氯化铜溶于水，电离出氯离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀盐酸，盐酸不能把二价铁离子氧化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查金属单质的性质及氧化还原反应，把握元素化合物知识及氯水的成分和性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列关于如图所示现象的说法正确的（　　）
A．加压后，该反应平衡向左移B．加压后，c（I2）增大
C．压强变化时，c（HI）不变D．加压后，颜色变浅
2．用激光笔照射某一果冻时，可看到一条光亮的“通路”，说明该果冻属于（　　）
A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液
19．在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂KMnO4（填化学式，下同），氧化产物Cl2，氧化产物与还原产物物质的量之比5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3gHCl被氧化，转移的电子数为0.1 mol．
6．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
溶质NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有关说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7
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D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）
16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．含钙、钡、铂等金属的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
B．NO可用于某些疾病的治疗
C．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性
D．雨后彩虹既是一种自然现象，又是一种光学现象，同时也与胶体有关
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
C．NA个SO2的体积是22.4L
D．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
20．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe（OH）3胶体
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液
C．“丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段
D．静电除尘与胶体性质无关
1．下列物质中只含有共价键的是（　　）
A．N2B．MgCl2C．Na2OD．Na2O2

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