题目内容

16．氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列叙述正确的是（　　）
A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
C．熔融氢化钠不导电
D．方程式①中，氨基钠是还原剂

分析 A、氨基钠与盐酸反应生成氯化铵和氯化钠；
B、根据方程式②中氢的化合价变化来分析；
C、氢化钠是离子化合物；
D、反应①中没有元素化合价的变化．

解答 解：A、由方程式可知，Na3N与水反应生成氨气和氢氧化钠，则氨基钠与盐酸反应生成氯化铵和氯化钠，生成两种盐，故A错误；
B、方程式②中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以每生成1molH2转移1mol电子，故B正确；
C、氢化钠是离子化合物，在熔融状态下能电离出阴阳离子，能导电，故C错误；
D、由方程式①中没有化合价变化，所以为非氧化还原反应，氨基钠不是还原剂，故D错误；
故选：B．

点评 本题以Na3N和NaH为载体，考查氧化还原反应、电子转移、化学键的判断等，题目难度不大，注意理解反应的本质是解决本题的关键．

练习册系列答案
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6．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：
 饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．
7．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的CH2Cl2所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D．1molCaC2所含阴离子数为2NA
4．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
11．（1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
（4）已知2CO（g）?CO2（g）+C（s），T=980K时，△H-T△S=0．当体系温度高于980K时，△H-T△S的正负符号为正，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以CO为主，低于980K时以CO2为主．
1．已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列关于如图所示现象的说法正确的（　　）
A．加压后，该反应平衡向左移B．加压后，c（I2）增大
C．压强变化时，c（HI）不变D．加压后，颜色变浅
8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构；离子半径：W2-＞M-，Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．原子半径：X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．最简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞M
5．利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应．常用来生产液氨和氨水．
完成下列填空：
（1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ．请写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（热量用E1、E2或E3表示）．该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？催化剂．
（2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为$\frac{0.025a}{V}$摩尔/（升?秒）．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是正向正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K==2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释．用水稀释0.1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是bc．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$               
b．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）/}{c（O{H}^{-}）}$
c．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                      
d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$．
6．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
溶质NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有关说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7
C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）

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