有机高分子化合物PHB树脂可用于制作外科手术缝合线.有机物K是一种药物.它们的合成路线如下:其中:1mol J最多与2mol NaHCO3反应,K分子结构中除苯环外还含有一个五元环．已知:①$\stackrel{KMnO {4}/H+}{→}$RCOOH+②RCN$\stackrel{H {2}O/H+}{→}$RCOOH R.R′.R″代表烃基请回答下列问题:(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．有机高分子化合物PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种药物，它们的合成路线如下：

其中：1mol J最多与2mol NaHCO₃反应；K分子结构中除苯环外还含有一个五元环．
已知：
①

$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+

②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH R、R′、R″代表烃基
请回答下列问题：
（1）工业上通常用异戊二烯与乙炔发生加成反应生成A，异戊二烯的结构简式是

．B的结构简式是

．
（2）G→H 的反应类型是加成反应．E的名称是丙二酸二乙酯，I的结构简式是

．
（3）J有多种同分异构体，同时满足下列条件的J的同分异构体结构简式

．
①除苯环外不含有其它环状结构
②核磁共振氢谱有2个吸收峰
③含有酯基
（4）PHB树脂降解的化学方程式是

（5）J→K的化学方程是

．

分析根据各物质转化关系，A被高锰酸钾溶液氧化发生信息②的反应生成B、D，结合F的结构可知，B为HOOCCH₂COOH，D为，B与氢气发生加成反应，生成C为CH₃CHOHCH₂COOH，C发生缩聚反应生成PHB树脂为，D与乙醇发生酯化反应生成E为CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃，E与苯甲醛发生加成反应生成F，甲为，F发生消去生成G，G发生加成生成H，H发生水解得I为，I消除二氧化碳得J为，J发生取代生成 K为，据此答题．

解答解：根据各物质转化关系，A被高锰酸钾溶液氧化发生信息②的反应生成B、D，结合F的结构可知，B为HOOCCH₂COOH，D为，B与氢气发生加成反应，生成C为CH₃CHOHCH₂COOH，C发生缩聚反应生成PHB树脂为，D与乙醇发生酯化反应生成E为CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃，E与苯甲醛发生加成反应生成F，甲为，F发生消去生成G，G发生加成生成H，H发生水解得I为，I消除二氧化碳得J为，J发生取代生成 K为，
（1）异戊二烯的结构简式是，根据上面的分析可知，B的结构简式是，
故答案为：；；
（2）根据上面的分析可知，G→H 的反应类型是加成反应，E为CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃，E的名称是丙二酸二乙酯，I的结构简式是，
故答案为：加成反应；丙二酸二乙酯；；
（3）J为，根据条件①除苯环外不含有其它环状结构，②核磁共振氢谱有2个吸收峰，即有两种位置的氢原子，③含有酯基，则符合条件的J有多种同分异构体结构简式为，
故答案为：；
（4）PHB树脂为，PHB树脂降解的化学方程式是，
故答案为：；
（5）J→K的化学方程是，
故答案为：．

点评本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，侧重考查学生分析推理、知识迁移能力，充分利用流程图中反应条件、物质结构变化结合题给信息进行推断，题目难度中等．

练习册系列答案

①如图甲，反应开始至平衡时NH₃的平均反应速率为0.08mol/（L•min）平衡时氢气的转化率为40%．
②如图乙，下列说法正确的是AC（填字母）
A．t₁时刻可能是加入了催化剂B．改变条件可以使H₂100%转化为NH₃
C．增大N₂的浓度，可以提高H₂的转化率 D．t₂时刻，N₂的浓度与NH₃的浓度之比为1：2．

12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将0.1mol•L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^-1CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀	Cu（OH）₂的K_sp比Mg（OH）₂的小
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺，无K⁺
C	向盛Na₂SiO₃ 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

9．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO；
（3）I的结构简式为

；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应
（5）F生成G的化学方程式为：

；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式

．

16．将X逐滴加入到Y中至过量，下列对应关系不正确的是（　　）

	X	Y	现象	装置
A	氯水	石蕊	溶液先变红后褪色
B	氨水	AgNO₃溶液	先产生沉淀后逐渐溶解
C	NaOH溶液	AlCl₃溶液	产生白色沉淀且不消失
D	双氧水	酸性淀粉KI溶液	溶液变蓝色

6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
	C．	反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min）
	D．	反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

13．

碱性硼化钒（VB₂）-空气电池工作时反应为：4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅．用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04mol电子时，B装置两极共收集到0.448L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
	B．	VB₂为负极，电极反应为：2VB₂+11H₂O-22e^-=V₂O₅+2B₂O₃+22H⁺
	C．	电池内部OH^-移向a电极，溶液pH减小
	D．	忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

10．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	比较二氧化锰和氧化镁的催化效果		B．	干燥收集氯气
	C．	比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性		D．	观察铁的吸氧腐蚀

14．

目前工业上制备丙烯腈（CH₂=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C≡C-H+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}Cl-HCl}$CH₂=CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂=CHCH₃+NH3+$\frac{3}{2}$O₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCN+3H₂O
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
a．NH₄⁺空间构型呈正四面体
b．CH₂=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH₃极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH₃能与H₂O分子间形成氢键
（3）与NH₃互为等电子体的阳离子为H₃O⁺（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp²；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K⁺紧邻的K⁺数目为12（填数字）．

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