题目内容
10．下列装置能达到实验目的是（ ）| A． |  比较二氧化锰和氧化镁的催化效果 | B． |  干燥收集氯气 | ||
| C． |  比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性 | D． |  观察铁的吸氧腐蚀 |
分析 A．要比较催化剂的催化效果，应该只有催化剂不同，其它条件都必须完全相同；
B．氯气不易溶于水；
C．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气必须加热；
D．铁发生吸氧腐蚀时导致左边试管中压强减小，右边试管的导气管中液面发生变化．
解答 解：A．要比较催化剂的催化效果，应该只有催化剂不同，其它条件都必须完全相同，该实验双氧水浓度不同，则无法得出正确结论，故A错误；
B．氯气不易溶于水，应该用NaOH溶液吸收尾气，故B错误；
C．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气必须加热，该实验不加热，无法得到氯气，则不能实现实验目的，故C错误；
D．铁发生吸氧腐蚀时导致左边试管中压强减小，右边试管的导气管中液面上升，能实现实验目的，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及尾气处理、探究化学反应速率影响因素、气体制备、吸氧腐蚀等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验评价、实验原理、实验操作方面分析解答．
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20．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 | |
| C． | 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ能量 | |
| D． | 断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量 |
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
．B的结构简式是
．
．
．
．
．
5．工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
则△H=-116 kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是＜．
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡0 | H-O |
| 键能（kJ•mol-1） | 348.0 | 413.0 | 436.0 | 358.0 | 1072.0 | 463.0 |
（R，R′为烃基或氢）
（R，R′为烃基）
．
．
．
）中的氯原子很活泼，易水解或醇解；例如RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl（R、R′为烃基；可相同，也可不同．）
．
2．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．
下列说法中正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
| Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
| Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
| Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
| A． | 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 该反应正反应为吸热反应 | |
| C． | 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol | |
| D． | 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | O3与SO2的结构相似 | B． | 硫粉不溶于水，易溶于CS2中 | ||
| C． | Be（OH）2是两性氢氧化物 | D． | 在相同条件下， 的沸点高于 |