题目内容
8．下列有关化学用语的说法不正确的是（ ）| A． | -OH与 都表示羟基 | B． | 如图是食盐晶体的晶胞 | ||
| C． | CH4分子的球棍模型： | D． | 次氯酸分子的电子式： |
分析 A．羟基中的半键表示氧原子中的孤电子；
B．氯化钠晶胞：
；
C．甲烷为正四面体结构；
D．次氯酸的中心原子是氧原子．
解答 解：A．-OH为羟基结构简式，羟基的电子式为，故A正确；
B．氯化钠晶胞：，故B错误；
C．甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：
，故C错误；
D．次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式为
，故D正确；
故选：BC．
点评 本题考查了化学用语的使用，涉及电子式、球棍模型、结构简式的使用，熟悉常用相关化学用语使用注意即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL浓度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反应后生成896mL标准状况下的气体．得不溶物1.28g，过滤后．溶液中金属阳离子只有Fe2+．向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL时开始出现沉淀．则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）（ ）
| A． | 2 mol/L | B． | 1.8 mol/L | C． | 1.9 mol/L | D． | 无法计算 |
19．
请根据下表，回答下列问题：（数据均在25℃时测定）
（1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水电离产生的H+由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据不变的是D；
A．c （H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则Ka（HX）＞ （选填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若将浓度为c1的NaOH溶液与0.1mol/L的HX等体积混合，
所得溶液的pH=7，则c1＜0.1mol/L，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若将“0.1mol/L的HX”改为“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍为7，则c1＞0.1mol/L．
（4）室温下，如果将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（体积不变）
①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol．
（5）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6．
请根据下表，回答下列问题：（数据均在25℃时测定）| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | Cu（OH）2 |
| 相关常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ksp=2×10-20 |
（2）常温下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据不变的是D；
A．c （H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则Ka（HX）＞ （选填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若将浓度为c1的NaOH溶液与0.1mol/L的HX等体积混合，
所得溶液的pH=7，则c1＜0.1mol/L，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若将“0.1mol/L的HX”改为“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍为7，则c1＞0.1mol/L．
（4）室温下，如果将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（体积不变）
①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol．
（5）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6．
16．在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ）
| A． | ①⑤ | B． | ②④ | C． | ④⑤ | D． | ⑤⑥ |
ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | |
| C． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
18．苹果酸结构简式为
，苹果酸可能发生的反应是（ ）
①与NaOH溶液反应
②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体
④一定条件下能发生消去反应
⑤一定条件下能发生氧化反应．
，苹果酸可能发生的反应是（ ）①与NaOH溶液反应
②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体
④一定条件下能发生消去反应
⑤一定条件下能发生氧化反应．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |