题目内容

13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
B．四氧化三铁与氢离子反应生成铁离子、亚铁离子和水；
C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C正确；
D．将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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3．把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（　　）
A．a是原电池的负极B．b的活泼性大于a
C．无电流产生D．b 电极上有气泡产生
4．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4和液态H2O的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②图1是用Pt作电极，N2和H2的原电池．请写出正极的电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+，电解质A是氯化铵．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$．
②5min至10min时速率变化的原因可能是升高温度或使用了催化剂；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．
（4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2示，分析图中3a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
1．有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（　　）
A．原电池放电时正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
B．充电时阴极反应为V2+-e-═V3+
C．电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D．电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子
8．下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）
A．-OH与都表示羟基B．如图是食盐晶体的晶胞
C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：
18．燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（　　）
A．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
5．向含有0.20mol碳酸钠的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的盐酸，充分反应后，将所产生的气体收集起来，测得标况下体积为（　　）
A．3.36LB．1.12LC．2.24LD．4.48L
2．氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为+3，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（写离子方程式）．
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净．
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸．
（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度$\frac{89B}{107}$$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}×$100%．
3．常温下，下列叙述正确的是（　　）
A．K2CO3溶液中，$\frac{1}{2}$c（K+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c（Na+）-c（Ac-）=9.9×10-7mol/L
C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4两种溶液，c（NH4+）大小顺序为：①＞②
D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL

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