题目内容

16．在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（　　）
A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥

分析 有机物分子核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同，说明含有的H原子种类相同，结合有机物的结构的对称性解答该题．

解答 解：①为甲苯，苯环有3种，甲基1种，共4种H；
②左右、上下结构对称，有2种H；
③左右对称，有5种H；
④左右、上下结构对称，有3种H；
⑤两个苯环相同，每个苯环都有邻、间、对3种位置，有3种H；
⑥两个苯环相同，每个苯环都有邻、间、对3种位置，烃基有1种，共4种，
则①⑥、④⑤核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同．
故选C．

点评 本题考查了有机物结构与性质，为高频考点，题目难度大，明确核磁共振氢谱中峰的含义是解答本题的关键，要求学生掌握常见有机物的结构特点，从结构的对称性的角度解答该题．

练习册系列答案
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6．硫酸亚铁铵[（NH4）2S04．FeS04]是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究其分解产物．
（1）甲组同学按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是球形干燥管，所盛试剂是碱石灰．
②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有NH3．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有S02和S03．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置字母表示）为A、DHEGF取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯．通人N2的目的是排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰．
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO3 ；能证明分解产物中有S02韵实验现象是E中无明显现象，G中出现白色沉淀
（3）丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后，检验其固体产物．
设计实验证明：
①此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．．
②此固体产物只含Fe203：精确称量充分加热前后固体的质量，经过计算即可判定残留固体的成分是否全部为氧化铁．
7．下列说法正确的是（　　）
A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
D．因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料
4．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4和液态H2O的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②图1是用Pt作电极，N2和H2的原电池．请写出正极的电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+，电解质A是氯化铵．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$．
②5min至10min时速率变化的原因可能是升高温度或使用了催化剂；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．
（4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2示，分析图中3a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
11．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数为（　　）
A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3
1．有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（　　）
A．原电池放电时正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
B．充电时阴极反应为V2+-e-═V3+
C．电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D．电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子
8．下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）
A．-OH与都表示羟基B．如图是食盐晶体的晶胞
C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：
5．向含有0.20mol碳酸钠的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的盐酸，充分反应后，将所产生的气体收集起来，测得标况下体积为（　　）
A．3.36LB．1.12LC．2.24LD．4.48L
6．草酸是一种重要的化工产品．某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物．
Ⅰ．草酸的制备
该小组同学设计如图所示装置（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）来制备草酸． 

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
（1）该反应需控制反应液温度在55～60℃，并缓缓滴加混酸，原因是温度太低，则反应速率慢；温度太高或滴入过快会导致草酸产率下降（C6H12O6和H2C2O4都具有还原性，易被混酸进一步氧化）． 
（2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法．抽滤的优点是可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀．
（3）冷凝水的进口为a（a、b ）口．
Ⅱ．草酸的分解实验探究
小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解．为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．
（4）简述检验装置1气密性的操作方法：如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好．
（5）有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是：B中的导管过长、过细，冷凝后的草酸晶体可能会堵塞导管而发生爆炸．
（6）甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是：防止草酸蒸气干扰CO2的检验．
（7）有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从A～F中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：A、E、F．

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