题目内容
15．氢化钠与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对该反应的描述正确的是（ ）| A． | NaH是氧化剂 | B． | H2O是氧化剂 | ||
| C． | 氧化剂与还原剂的质量比为1：1 | D． | 每生成1molH2转移2mol电子 |
分析 NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合价由-1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答 解：A．NaH中H元素的化合价升高，为还原剂，故A错误；
B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B正确；
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1，氧化剂与还原剂的质量比为24：18=4：3，故C错误；
D．每生成1molH2转移1mol电子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素化合价判断，题目难度不大．
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5．下表为元素周期表前四周期的一部分，其中的编号代表对应的元素．
（1）表中元素⑩的价层电子排布图为
；
（2）由元素⑩⑤⑦组成一种原子个数比为1：5：5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有BDF；
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞C，元素①分别与⑤⑥⑦形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体型、三角锥形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的杂化类型均为sp3
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（4）元素①④⑦能形成原子个数比为3：1：3的一元含氧酸，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程生成的离子中④原子满足最外层8电子的稳定结构，请写出该酸溶于水时的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金属元素，可分别与⑦形成同种类型的晶体Ⅰ和晶体Ⅱ，二者熔点如表所示．试指出后者熔点比前者高出许多的原因：BeO、Li2O均形成离子晶体，Be2+离子所带电荷比Li+离子的高，且半径比Li+离子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
（6）元素⑤可形成多种单质，其中石墨是良好的电极材料．石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾（•）的石墨嵌入化合物层状结构如图所示，该层化合物的化学式为KC12．
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
；（2）由元素⑩⑤⑦组成一种原子个数比为1：5：5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有BDF；
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞C，元素①分别与⑤⑥⑦形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体型、三角锥形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的杂化类型均为sp3
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（4）元素①④⑦能形成原子个数比为3：1：3的一元含氧酸，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程生成的离子中④原子满足最外层8电子的稳定结构，请写出该酸溶于水时的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金属元素，可分别与⑦形成同种类型的晶体Ⅰ和晶体Ⅱ，二者熔点如表所示．试指出后者熔点比前者高出许多的原因：BeO、Li2O均形成离子晶体，Be2+离子所带电荷比Li+离子的高，且半径比Li+离子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
| 晶体Ⅰ | 晶体Ⅱ | |
| 熔点/K | 1840 | 2803 |
6．
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，放热反应 | B． | T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸热反应 | ||
| C． | T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放热反应 | D． | T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸热反应 |
3．在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、SO42-、Cu2+、Cl- | B． | Fe2+、NO3-、Na+、Al3+ | ||
| C． | Mg2+、H+、Cl-、NO3- | D． | Ag+、K+、NO3-、Cl- |
10．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（ ）
| A． | 第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程 | |
| B． | 工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠 | |
| C． | 第②步的反应条件是“在空气中直接加热” | |
| D． | 第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应 |
20．SF6分子结构中只存在S-F键，是优良的绝缘气体，制备原理如下：S（s）+3F2（g）→SF6（g）△H=？；已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则△H的值为（单位：kJ?mol-1）（ ）
| A． | 1780 | B． | 1220 | C． | -1220 | D． | -1780 |
7．下列溶液蒸干后并灼烧，得到的固体物质是原溶质的是（ ）
| A． | AlCl3溶液 | B． | NaHCO3溶液 | C． | NH4HCO3溶液 | D． | Fe2（SO4）3溶液 |
4．升高温度，下列常数中不一定增大的是（ ）
| A． | 电离常数Ka | B． | 化学平衡常数K | ||
| C． | 水的离子积常数Kw | D． | 盐的水解常数Kh |
5．下列气态氢化物的稳定性依次增强的是（ ）
| A． | SiH4、NH3、HF、CH4 | B． | SiH4、CH4、NH3、HF | C． | HF、CH4、SiH4、NH3 | D． | NH3、HF、CH4、SiH4 |