题目内容

5．下列气态氢化物的稳定性依次增强的是（　　）
A．SiH4、NH3、HF、CH4B．SiH4、CH4、NH3、HFC．HF、CH4、SiH4、NH3D．NH3、HF、CH4、SiH4

分析 同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，由此分析解答．

解答 解：元素非金属性强弱的顺序为：F＞N＞C，而同主族从上往下非金属性减弱，所以C＞Si，所以气态氢化物的稳定性依次增强的顺序为：SiH4＜CH4＜NH3＜HF，故选B．

点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
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15．氢化钠与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对该反应的描述正确的是（　　）
A．NaH是氧化剂B．H2O是氧化剂
C．氧化剂与还原剂的质量比为1：1D．每生成1molH2转移2mol电子
16．某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

（1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A装置的作用是吸收二氧化碳，B装置的作用是干燥氢气．
（2）已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
（3）已知反应前混合物的总质量为22.4g，待装置冷却后停止通入H2，测得U型管内物质的质量增加了3.6g，则原混合物中Cu2O的质量为6.8g．
（4）若没有E装置，则测得的Cu2O的质量偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
13．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因．工业上有多种方法 可以减少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2S03溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V （Na2S03）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S02后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置如图1和加热装置略，气密性己检验）：
己知：Na2S03（固体）+H2S04（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S04+S02↑+H20
反应开始后，A中Na2S03固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是S02与BaCl2溶液反应生成的BaS03，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaS04，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaS03沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动 并实验（夹持装置如图2和加热装置略，气密性己检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成：B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀．不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
20．有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：

已知：
请回答：
（1）X中含氮官能团的名称是氨基．
（2）反应①的试剂和条件是浓硝酸和浓硫酸、加热或水浴加热．
（3）反应①～⑤中属于取代反应的是①④⑤（填反应序号）．
（4）反应⑤的化学方程式．
（5）反应②和③的顺序不能颠倒，理由是防止氨基被氧化．
（6）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式．
i．苯环上的一氯取代物有四种；
ii．既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1：2．
10．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好
B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的
C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差
D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录
17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞Cl2＞CO2
C．沸点：Cl2＞Br2＞I2D．热稳定性：HI＞HBr＞HCl
14．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度
1．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）（　　）
A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

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