Question

10．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（　　）

• A． 第①步中除去泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺等杂质时，不涉及化学变化过程
• B． 工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
• C． 第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
• D． 第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应

Answer 1

分析 海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质，
A．第①步中除去泥沙是物理变化，除去Ca²⁺、Mg²⁺等杂质时需要加入碱、盐沉淀离子发生化学反应；
B．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和水，不能得到金属钠；
C．氯化镁晶体加热时氯化镁会溶解在水中水解生成氢氧化镁，不能得到氯化镁固体；
D．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质；

解答 解：A．第①步中除去泥沙是物理变化，除去Ca²⁺、Mg²⁺等杂质时需要加入碳酸钠、碱氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀过滤除去，是化学变化，故A错误；
B．钠是活泼金属，工业上，通过电解熔融氯化钠可以制取金属钠，故B错误；
C．氯化镁晶体加热时氯化镁会溶解在水中水解生成氢氧化镁，应在氯化氢气流中防止氯化镁水解，加热失去结晶水，故C错误；
D．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了海水的利用，物质的提纯和分离方法，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，题目难度中等．