题目内容

4．升高温度，下列常数中不一定增大的是（　　）
A．电离常数KaB．化学平衡常数K
C．水的离子积常数KwD．盐的水解常数Kh

分析 升高温度，反应速率加快，平衡常数与温度有关，结合平衡移动分析K的变化，以此来解答．

解答 解：A．弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka增大，故A不选；
B．可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B选；
C．水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；
D．水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素及平衡移动的影响因素，为高频考点，把握反应的特点及受温度的影响为解答的关键，注意平衡常数只受温度的影响，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
A．合成洗涤剂B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料
15．氢化钠与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对该反应的描述正确的是（　　）
A．NaH是氧化剂B．H2O是氧化剂
C．氧化剂与还原剂的质量比为1：1D．每生成1molH2转移2mol电子
12．下列有关原电池说法中正确的是（　　）
A．（1）（2）中活泼的Mg均作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
19．有机物A的蒸汽密度为6.7g•L-1（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g．用现代物理方法测定：
①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3．
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基．
③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性．
（1）通过计算求A的相对分子质量及分子式．
（2）根据谱图信息写出A的三种可能结构．
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．28gCO与N2的混合物中含有的分子总数为NA
B．常温、常压下，22.4LO2中含有的O2分子数为NA
C．1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
D．过量的铁1molCl2充分反应时，铁失去的电子数为2NA
16．某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

（1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A装置的作用是吸收二氧化碳，B装置的作用是干燥氢气．
（2）已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
（3）已知反应前混合物的总质量为22.4g，待装置冷却后停止通入H2，测得U型管内物质的质量增加了3.6g，则原混合物中Cu2O的质量为6.8g．
（4）若没有E装置，则测得的Cu2O的质量偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
13．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因．工业上有多种方法 可以减少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2S03溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V （Na2S03）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S02后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置如图1和加热装置略，气密性己检验）：
己知：Na2S03（固体）+H2S04（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S04+S02↑+H20
反应开始后，A中Na2S03固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是S02与BaCl2溶液反应生成的BaS03，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaS04，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaS03沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动 并实验（夹持装置如图2和加热装置略，气密性己检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成：B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀．不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
14．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度

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