M.N为含X元素的常见化合物.它们之间有如图的转化关系．下列说法正确的是( )A．X可以是Mg或Cu元素B．化合②③的反应可以是非氧化还原反应C．若X为C元素.则该转化关系中X单质发生的置换反应可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2COD．若X为Fe元素.则M的H218O溶液中加入固体Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

M、N为含X元素的常见化合物，它们之间有如图的转化关系．下列说法正确的是（　　）

	A．	X可以是Mg或Cu元素
	B．	化合②③的反应可以是非氧化还原反应
	C．	若X为C元素，则该转化关系中X单质发生的置换反应可以是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
	D．	若X为Fe元素，则M的H₂¹⁸O溶液中加入固体Na₂O₂的反应为：4Fe³⁺+6H₂¹⁸O+6Na₂O₂═4Fe（OH）₃↓+12Na⁺+3¹⁸O₂↑

分析由于M、N为含X元素的常见化合物，而M和N之间可以通过化合反应相互转化，故可知M和N中X元素的化合价不同，即元素X必须为变价元素，据此分析．

解答解：A、元素X必须为变价元素，而镁元素不是变价元素，故A错误；
B、M和N中X元素的化合价不同，故化合②③的反应一定是氧化还原反应，故B错误；
C、若X为C元素，则M可以为CO₂，N可以为CO，X单质发生的置换反应可以是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，故C正确；
D、若X为铁元素，则M为FeCl₃，N为FeCl₂，向M的H₂¹⁸O溶液中加入固体Na₂O₂时，Na₂O₂先和H₂¹⁸O发生歧化反应：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na¹⁸OH+O₂↑，然后生成的Na¹⁸OH再和氯化铁反应，故总的离子方程式为：4Fe³⁺+6H₂¹⁸O+6Na₂O₂═4Fe（¹⁸OH）₃↓+12Na⁺+3O₂↑，故D错误．
故选C．

点评本题考查而来元素化合物的推导和离子方程式的书写，应注意的是过氧化钠和水的反应中，过氧化钠发生歧化反应，氧气中的氧原子来自于过氧化钠．

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19．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
	B．	用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
	C．	向NaAlO₂溶液中通人过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	D．	向含2molAlCl₃的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O

13．在相同条件下，H₂和CO的混合气体VL，完全燃烧时需O₂的体积是（　　）

10．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

17．实验室中需要标准状况下5.6L的CO₂，现有含CaCO₃ 90%的石灰石与250mL足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问：
（1）需要的CO₂的质量是多少克？
（2）至少需要含CaCO₃90%的石灰石多少克？
（3）生成CaCl₂的物质的量是多少？

7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa，三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）═2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	C．	在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为12
	D．	如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

CO₂

NH₃•H₂O

AgNO₃

11．自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO₃•bCu（OH）₂（a，b为正整数，且a≤2，b≤2）
（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1．则它们的化学组成为孔雀石：CuCO₃•Cu（OH）₂，石青：2CuCO₃•Cu（OH）₂．
（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份．然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂3.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20g CuO．试计算并确定该矿石的化学组成．
该矿样的化学组成为CuCO₃•Cu（OH）₂与2CuCO₃•Cu（OH）₂的混合物
（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO₂ 6.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于36g．
（4）设某碳酸盐类铜矿的质量为A g，所含CuO质量为G g．加酸完全溶解后，产生CO₂体积（标准状况）为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．

12．常温下，用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

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