Question

19．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• B． 用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• C． 向NaAlO₂溶液中通人过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D． 向含2molAlCl₃的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．漂白粉溶液在空气中失效是因为次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸；
B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．离子方程式两边H、O原子不相等，违反了质量守恒；
D．根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，2mol氯化铝消耗6mol氢氧化钠生成2mol氢氧化铝，剩余的氢氧化钠与氢氧化铝按照1：1反应生成偏铝酸钠，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：A．次氯酸钙溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解失效，反应的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O+Ca²⁺═2HClO+CaCO₃↓，故A错误；
B．用浓盐酸与MnO₂加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B错误；
C．向NaAlO₂溶液中通人过量CO₂制Al（OH）₃，正确的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C错误；
D．向含2molAlCl₃的溶液中加入1L 7mol/L（7mol）的NaOH溶液，2mol氯化铝消耗6mol氢氧化钠生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的1molNaOH能够溶解1mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．