Question

17．实验室中需要标准状况下5.6L的CO₂，现有含CaCO₃ 90%的石灰石与250mL足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问：
（1）需要的CO₂的质量是多少克？
（2）至少需要含CaCO₃90%的石灰石多少克？
（3）生成CaCl₂的物质的量是多少？

Answer 1

分析 发生反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，则碳酸钙质量为90%x，设生成的氯化钙的物质的量y，根据方程式中定量关系计算．

解答 解：设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y，盐酸的物质的量为z，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g    2mol   1mol          22.4L
90%x      z       y              5.6L
$\frac{100}{90%x}=\frac{1}{y}=\frac{22.4}{5.6}$
解之得：x=$\frac{100g×5.6L}{22.4L×90%}$=27.8g
y=$\frac{1mol×5.6L}{22.4L}$=0.25mol
需要的CO₂的质量是$\frac{5.6}{22.4}×44$克=11克，
答：（1）需要的CO₂的质量是11克；
（2）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石27.8g；
（3）生成的氯化钙的物质的量是0.25mol．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，关键是理解方程式中各个物理量之间的关系，注意左右单位不一致时，应左右单位相当，上下单位一致．