题目内容

10．化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是（　　）
 现象或事实主要原因
A燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量燃烧中硫元素转化为CaSO3
B聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染
C夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少
D蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇
A．AB．BC．CD．D

分析 A．燃烧后硫元素与氧化钙、氧气反应生成CaSO4；
B．聚乙烯有毒，不能用于包装食品；
C．部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化成乙醇和二氧化碳．

解答 解：A．向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A错误；
B．聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品，原因是聚氯乙烯有毒，不是因为造成白色污染，故B错误；
C．用于雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少，所以感觉到空气特别的清新，故C正确；
D．蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒，淀粉在一定条件下转化成葡萄糖，葡萄糖进一步转化成乙醇，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的组成、结构与性质的关系，题目难度中等，涉及聚乙烯、环境污染及治理、淀粉水解、氧气与臭氧转化等知识，明确常见物质组成和性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
17．室温下，将0.1molNaHCO3固体溶于水配成250mL溶液，保持温度不变向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）
加入的物质结论
A少量Ba（OH）2反应结束后，c（CO32-）减小
B再加入等量Na2CO3溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）
C 100mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
D冰醋酸$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大
A．AB．BC．CD．D
1．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．下列说法不正确的是（　　）
A．含硫物种B表示HS-
B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值
D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+
18．氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
（1）基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一电离能顺序为N＞P＞As（填元素符号）．
（2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是极性（填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（3）已知下列数据：
物质熔点/K沸点/K分解温度/K
NH3195.3239.71073
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是氨分子之间能形成氢键；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是PH3分解需要破坏P-H键，PH3气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力强得多．
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角＜（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-离子的空间构型为正四面体．
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

①经过计算，该晶体的化学式是AlP．
②该晶体中是（填“是”或“否”）存在配位键．
5．甲烷的用途很广泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
时间/s0246810
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH4燃料电池原理如图所示

①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
15．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（　　）
A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6
D．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
2．有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：，请回答以下问题：
（1）A的结构简式是CH2=CH2．I的名称是邻溴甲苯．
（2）F中官能团的名称羟基、酯基； C→D，I→J的反应类型分别是取代反应、氧化反应．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是．
（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有12（填数字）种．
①能与氯化铁溶液发生显色反应   
②红外光谱等方法检测分子中有结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为．
19．室温下，关于下列溶液的说法正确的是（　　）
A．25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-数目均为0.1NA
B．常温常压下，由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．22 gD218O分子中，含有质子数和中子数分别为10NA和12NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl键数目为4NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网