题目内容
15．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（ ）
| A． | 上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 | |
| B． | 上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2 | |
| C． | 在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6 | |
| D． | 在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 |
分析 A．二氧化硫能用来制取硫酸；
B．根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据方程式计算；
C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu；
D．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S．
解答 解：A．在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确；
B．总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据方程式知由6mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15mol O2，故B正确；
C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故C正确；
D．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及方程式中各个物理量的关系分析解答，注意D选项中氧化剂的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．我国古代科学术高度发达，在许多成语中都蕴含了化学原理，下列有关解释不正确的是（ ）
| 成语 | 化学原理 | |
| A | 炉火纯青 | 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度 |
| B | 火树银花 | 发生了焰色反应 |
| C | 百炼成钢 | 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质因挥发而降低达到了钢的标准 |
| D | 青出于蓝而胜于蓝 | 蓝色的靛蓝燃料发生化学反应生成一种深蓝色的新燃料 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，理论电池工作1.72min．（写出计算式，已知F=96500C/mol．）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：
①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式）．设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案：将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝．
②滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl2，判断依据是电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，Ni（OH）2-Ni（OH）3，镍元素化合价升高需要加入气体为氧化剂所以气体Ⅰ为Cl2．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-32 | 4.1 | - |
| Fe（OH）3 | 3.5×10-38 | 2.2 | 3.5 |
| Fe（OH）2 | 1.0×10-15 | 7.5 | 9.5 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-18 | 6.4 | 8.4 |
（1）该电池的正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，理论电池工作1.72min．（写出计算式，已知F=96500C/mol．）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：
①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式）．设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案：将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝．
②滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl2，判断依据是电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，Ni（OH）2-Ni（OH）3，镍元素化合价升高需要加入气体为氧化剂所以气体Ⅰ为Cl2．
3．NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2与过量的镁反应，转移 2NA个电子 | |
| B． | 常温常压下，16 g CH4含有 10NA个电子 | |
| C． | 1 mol•L -1 Na2SO4溶液中含有 NA个SO42- | |
| D． | 常温常压下，22.4 L CO2含有N A个CO2分子 |
10．化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是（ ）
| 现象或事实 | 主要原因 | |
| A | 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量 | 燃烧中硫元素转化为CaSO3 |
| B | 聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品 | 会造成白色污染 |
| C | 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新 | 空气中O3含量增加、尘埃减少 |
| D | 蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒 | 部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 （ ）
，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 （ ）| A． | N2分子与CO分子中都含有叁键 | |
| B． | CO分子中有一个π键是配位键 | |
| C． | N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体 | |
| D． | N2与CO的化学性质相同 |
7．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线 | |
| B． | NaOH溶解后未经冷却就注入容量瓶并定容至刻度线 | |
| C． | 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol•L-1NaCl溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 | |
| D． | 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 20 g D2O所含的电子数为10 NA | |
| B． | 6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键 | |
| C． | 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA | |
| D． | 苯与液溴反应生成1mol 时消耗0.5NA个Br2 |
5．新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 碳极发生的反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH- | |
| B． | 有机电解质和水溶液不可以互换区域 | |
| C． | 理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g | |
| D． | 若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极 |