题目内容
17．室温下，将0.1molNaHCO3固体溶于水配成250mL溶液，保持温度不变向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）| 加入的物质 | 结论 | |
| A | 少量Ba（OH）2 | 反应结束后，c（CO32-）减小 |
| B | 再加入等量Na2CO3 | 溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-） |
| C | 100mLH2O | 由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变 |
| D | 冰醋酸 | $\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．加入少量氢氧化钡溶解后和碳酸钠反应生成碳酸钡、碳酸钠溶液；
B．加入等量的碳酸钠溶解后溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液显碱性；
C．加入水温度不变，溶液中离子积常数不变；
D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的电离平衡常数Ka2=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，据此分析加入冰醋酸比值的变化．
解答 解：A．加入少量氢氧化钡溶解后和碳酸钠反应生成碳酸钡、碳酸钠溶液，Ba（OH）2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，反应后溶液中碳酸根离子浓度增大，故A错误；
B．加入等量的碳酸钠溶解后溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液显碱性，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-），故B正确；
C．水溶液中存在离子积常数，温度不变，常数不变，加入水稀释促进水解，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积发生改变，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子电离平衡中的电离平衡常数Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$，温度不变Ka2不变，$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}$，加入醋酸氢离子浓度增大，则比值减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了盐类水解原理分析、弱电解质电离平衡影响因素、离子积常数和反应定量关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
+H2O（R1、R2示氢原子或烃基）
．
．
任意2种（填结构简式）．
任意一种（填结构简式）．
） 的合成路线
．
8．氮可形成多种化合物，如NH3、NO2、N2O4等气体．已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
．已知：N-N键能为167kJ•mol-1，NO2中N=O键能为466kJ•mol-1，N2O4中N=O键能为438.5kJ•mol-1．
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1．
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①上述条件下，从反应开始直至20s时，NO2的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1．
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应2NO2?N2O4的平衡常数K的数值为2.8（精确到小数点后两位），升高温度后，该反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），则该燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
和．已知：N-N键能为167kJ•mol-1，NO2中N=O键能为466kJ•mol-1，N2O4中N=O键能为438.5kJ•mol-1．（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1．
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.050 | n2 | 0.080 | 0.080 |
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应2NO2?N2O4的平衡常数K的数值为2.8（精确到小数点后两位），升高温度后，该反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），则该燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；（填写“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”）向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；
12．下列物质中属于高分子化合物的是（ ）
①淀粉 ②纤维素 ③油脂 ④蔗糖 ③聚乙烯．
①淀粉 ②纤维素 ③油脂 ④蔗糖 ③聚乙烯．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①②⑤ | D． | 全部 |
2．我国古代科学术高度发达，在许多成语中都蕴含了化学原理，下列有关解释不正确的是（ ）
| 成语 | 化学原理 | |
| A | 炉火纯青 | 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度 |
| B | 火树银花 | 发生了焰色反应 |
| C | 百炼成钢 | 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质因挥发而降低达到了钢的标准 |
| D | 青出于蓝而胜于蓝 | 蓝色的靛蓝燃料发生化学反应生成一种深蓝色的新燃料 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．功能高分子是一类以基本合成材料为原料、在其中添加一些特殊的物质或经过特殊的处理后具有特殊功能的高分子材料．下列物质中不属于功能高分子的是（ ）
| A． | 高分子分离膜 | B． | 隐形眼镜 | C． | 人造丝 | D． | 人造骨酪 |
10．化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是（ ）
| 现象或事实 | 主要原因 | |
| A | 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量 | 燃烧中硫元素转化为CaSO3 |
| B | 聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品 | 会造成白色污染 |
| C | 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新 | 空气中O3含量增加、尘埃减少 |
| D | 蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒 | 部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |