Question

1．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（　　）

• A． d和e分子中所有原子都不满足8电子结构
• B． 单质c的氧化性强于单质a
• C． 相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小
• D． f可电离生成两种含10个电子的离子

Answer 1

分析 a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH₄F，据此解答．

解答 解：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH₄F，
A．d是NH₃，e为HF，d和e分子中H原子都不满足8电子结构，N、F满足8电子结构，故A错误；
B．a是氮气，c为氟气，单质c的氧化性强于单质a，故B正确；
C．相对分子质量越大，单质的沸点越高，则相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小，故C正确；
D．NH₄F电离出F^-和NH₄⁺，为含10个电子的离子，故D正确，
故选A．

点评 本题考查无机物推断、元素周期律应用等，10电子的d、e生成离子化合物f是推断突破口，难度不大，注意非金属元素形成的离子化合物一定是铵盐，注意对基础知识掌握．