题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化 | |
| B． | 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 | |
| C． | 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 | |
| D． | 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 |
分析 A、化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，过程中一定伴随能量变化，有些物理变化也伴随能量变化；
B．焓变与反应条件无关，放热反应也需要加热发生，吸热反应不需加热也可以发生；
C．化学变化中断键吸收能量，成键放出能量；
D．物质能量越高越活泼．
解答 解：A、物质的三态变化有能量变化，是物理变化，如灯泡发光，伴随着能量变化的物质变化不一定是化学变化，故A错误；
B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热剂需要加热才能发生，不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵混合瞬间完成，发生的吸热反应，故B错误；
C．化学变化中断键吸收能量，成键放出能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，故C正确；
D．因为石墨变成金刚石吸热，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了能量变化和化学反应、焓变与反应条件无关、焓变与反应物状态的关系、物质的能量越低越稳定，题目难度不大．
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13．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 | |
| D． | 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ |
14．有机物M的结构简式为：
，有关M的下列叙述中正确的是（ ）
，有关M的下列叙述中正确的是（ ）| A． | 可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2 | |
| B． | 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2 | |
| C． | 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH | |
| D． | M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
8．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
| A． | C3H6 | B． | C2H6O | C． | C6H6 | D． | CH2Cl2 |
15．
A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：H-C≡C-H．
（2）写出E元素的元素符号：Co，其价电子排布图为：
．
（3）A与D形成化合物的化学式为BCl3，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为直线形，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是NH3和N3-，E的配位数是6．
A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| A | A的第一电离能低于同周期左右相邻元素 |
| B | B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍 |
| C | C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键 |
| D | D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键 |
| E | E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3 |
（2）写出E元素的元素符号：Co，其价电子排布图为：
．（3）A与D形成化合物的化学式为BCl3，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为直线形，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是NH3和N3-，E的配位数是6．
．