Question

20．己知热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H ₁=+218.4kJ/mol （反应I）
CaSO₄ （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ/mol（反应II）
假设某温度下，反应I的速率（v₁）大于反应II的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，结合反应物与生成物总能量大小之间的关系判断．

解答 解；反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意知：反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故选C．

点评 本题涉及化学平衡以及反应热与焓变的考查，主要是反应物和生成物能量的比较，来判断反应吸热还是放热反应，反应能量变化和起始和终了物质有关和变化过程无关，题目难度中等．