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2．芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
已知：（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸
（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷．
请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是羧基，D转化为E的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
（3）C与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是．
（4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
（5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是n+n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O．

分析 芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，能与NaHCO3反应产生CO2，含有-COOH，去掉一个-C6H5、1个-COOH，剩余基团式量为136-77-45=14，故剩余基团为CH2，A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3），则A为，B为；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，由信息②可知C为，C被KMnO4氧化后生成D为，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，
E通常情况下为液体，其相对分子质量为150，则E为．（5）中A（）同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，不含酚羟基，含有醛基、醇羟基，只能有2个侧链：-CHO、-CH2OH，
核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G为，G与发生聚合反应生成，据此解答．

解答 解：芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，能与NaHCO3反应产生CO2，含有-COOH，去掉一个-C6H5、1个-COOH，剩余基团式量为136-77-45=14，故剩余基团为CH2，A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3），则A为，B为；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，由信息②可知C为，C被KMnO4氧化后生成D为，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，
E通常情况下为液体，其相对分子质量为150，则E为，
（1）由上述分析可知，A为，含有的官能团是：羧基，D转化为E的反应类型是：酯化反应（或取代反应），故答案为：羧基；酯化反应（或取代反应）；
（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑，
故答案为：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑；
（3）与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是：，故答案为：；
（4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是：+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH，故答案为：+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH；
（5）A（）同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，不含酚羟基，含有醛基、醇羟基，只能有2个侧链：-CHO、-CH2OH，
核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G为，G与发生聚合反应的化学方程式是：n+n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O，
故答案为：；n+n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确常见官能团及其性质关系、常见反应类型是解本题关键，注意题给信息的正确获取和运用，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）
A．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
B．用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变
C．燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关
13．下列装置能构成原电池的是（　　）
A．
稀H2SO4		B．
AgNO3		C．
甘油		D．
稀H2SO4
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物
B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂
C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料
17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
A．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金
C．“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
7．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
3FeS2+12C+8O2=1 Fe3O4+12CO+6S
①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）吨硫．
（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8SO2．
（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为：2SO42--2e-=S2O82-；
②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-则被还原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．
14．下列表述正确的是（　　）
A．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1
B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金属性Cl＞C
C．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
11．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如图所示．下列有关曲酸的叙述不正确的是（　　）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．既能发生酯化反应又能发生氧化反应
C．1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2
D．比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种
12．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1、c（B）=0.200mol•L-1及c（C）=0mol•L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．0min时，三个实验的瞬间速率相同
B．不考虑温度影响，10min时，实验③的瞬间速率最快
C．0～20min内，实验①、②化学平均速率相等
D．实验①、②相比，实验②可能加了催化剂

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