Question

14．下列表述正确的是（　　）

• A． Na₂O₂固体中阴、阳离子个数比为1：1
• B． 由酸性HCl＞H₂CO₃，可推知非金属性Cl＞C
• C． pH均为5的CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中水的电离程度相同
• D． 常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-；
B．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强；
C．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，生成的NaA溶液中A^-离子水解溶液显碱性；

解答 解：A．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-，所以Na₂O₂晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；
B．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H₂CO₃的酸性来判断非金属性，故B错误；
C．pH均为5的CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中，醋酸抑制水的电离．氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，水的电离程度氯化铵溶液中大，故C错误；
D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，生成的NaA溶液中A^-离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了影响水的电离平衡因素分析、物质组成与结构、盐类水解原理和电解质溶液中离子浓度大小比较等知识点，题目难度中等．